«Основные способы разделения смесей» - Разделить смесь веществ. Фильтрование. Железная стружка. Выделение железных опилок. Способы разделения смесей. Смеси. Разделить смесь. Смесь уксусной кислоты и воды. Укажите тип смеси. Представление о чистом веществе. Максимальный балл. С помощью делительной воронки. Агрегатное состояние смесей. Добавляем воду.

«Дисперсные системы» - Природная вода всегда содержит растворённые вещества. И растворы. По агрегатному состоянию дисперсионной среды и дисперсной фазы. Суспензии. (Взвеси в газе мелких частиц жидкостей или твёрдых веществ). Растворы. (И среда, и фаза - не растворимые в друг друге жидкости). Ионные. Коагуляция -. Дисперсные.

«Конденсированная система» - Бинарная конденсированная система (полная нерастворимость). L. B. TB. AS+L. AS + BS. A. TA. Бинарная система А - В с эвтектикой (полная растворимость в расплаве и нерастворимость в твердом состоянии). BS+L. E. S ? L + A. Инконгруэнтное плавление. N. M. Na – Al Li - K. мольная доля В.

«Чистые вещества и смеси» - Гидроксид бария. Перегонка (дистилляция). Соляная кислота. Цели урока: Выяснить, какое вещество считают чистым. Фосфат кальция. 1. Смесью являются: Водопроводная вода Углекислый газ медь. 2. Чистое вещество: Что такое смесь? 4. Смесью является: 3. Смесью не является: Какие бывают смеси? Морская вода Молоко Кислород.

«Дисперсные частицы» - Разрушение. Начать тест. Золь. Ещё. Результат теста. Для каких дисперсных систем характерно явление синерезиса? Дробление. Гель. Рассеяние света частицами золя. Тип связи между частицами. Ионный. Какой раствор образует спирт с водой? Масло и вода. Клейстер. Грубодисперсных систем. Диспергирование значит:

«Чистые вещества и смеси веществ» - Морская вода. Схема классификации смесей. Инструкция для учащихся. Определение понятия «смесь». Физические свойства. Вещества бывают простыми и сложными. Постоянные физические свойства. Способы разделения смесей. Василиса Прекрасная. Частицы твердого вещества. Что такое вещество. Реакция взаимодействия серы и железа.

Всего в теме 14 презентаций

• «МОУ Есеновичская СОШ»

• Работу выполнила ученица 11-го класса Петрова Галина.

• Коллоидные растворы были открыты в середине XIX в. Английским химиком Т. Гремом. Оп дал название (от греч. kollat + eidos «клей», имеющий вид клея) коллоиды. Это - дисперсные системы типа т/ж: твёрдое в жидком.
• Первоначально под коллоидами понимали особую группу веществ, но в начале XX в. Было доказано, что в виде коллоида можно получить любое вещество.

• Коллоидные растворы можно распознать, если осветить их фонарем сбоку: они кажутся мутными. Мелкие частицы, входящие в состав коллоидного раствора, становятся видимыми, так как рассеивают свет ("эффект Тиндаля"). Размеры и форму каждой частички определить нельзя, но все они в целом дадут возможность проследить путь света.

• Для наших опытов понадобятся прозрачные емкости - стеклянные цилиндры, стаканы, колбы или просто прозрачные стеклянные банки, и лампа, дающая направленный пучок света (софит, настольная лампа или фотографический фонарь). В емкость наливаем коллоидный раствор, приготовленный смешиванием а) яичного белка с водой, б) силикатного клея (растворимого стекла), в) крахмального клейстера с водой.

• Опыты

• Осветим емкости с коллоидными растворами лампой-софитом сбоку или снизу (фото справа) и будем наблюдать рассеяние света.

• Коллоидные растворы - это высокодисперсные двухфазные системы, состоящие из дисперсионной среды и дисперсной фазы, причем линейные размеры частиц последней лежат в пределах от 1 до 100 нм. Как видно, коллоидные растворы по размерам частиц являются промежуточными между истинными растворами и суспензиями и эмульсиями. Коллоидные частицы обычно состоят из большого числа молекул или ионов.

• Коллоидные системы относятся к дисперсным системам – системам, где одно вещество в виде частиц различной величины распределено в другом (см. разд. 4.1). Дисперсные системы чрезвычайно многообразны; практически всякая реальная система является дисперсной. Дисперсные системы классифицируют прежде всего по размеру частиц дисперсной фазы (или степени дисперсности); кроме того, их разделяют на группы, различающиеся по природе и агрегатному состоянию дисперсной фазы и дисперсионной среды.
• Если дисперсионной средой является жидкость, а дисперсной фазой – твердые частицы, система называется взвесью или суспензией ; если дисперсная фаза представляет собой капельки жидкости, то систему называют эмульсией . Эмульсии, в свою очередь, подразделяют на два типа: прямые , или "масло в воде" (когда дисперсная фаза – неполярная жидкость, а дисперсионная среда – полярная жидкость) и обратные , или "вода в масле" (когда полярная жидкость диспергирована в неполярной). Среди дисперсных систем выделяют также пены (газ диспергирован в жидкости) и пористые тела (твердая фаза, в которой диспергированы газ либо жидкость). Основные типы дисперсных систем приведены в табл.1.

• По степени дисперсности выделяют обычно следующие классы дисперсных систем:
• Грубодисперсные системы – системы, размер частиц дисперсной фазы в которых превышает 10-7 м.
• Коллоидные системы – системы, размер частиц дисперсной фазы в которых составляет 10-7 – 10-9 м. Коллоидные системы характеризуются гетерогенностью, т.е. наличием поверхностей раздела фаз и очень большим значением удельной поверхности дисперсной фазы. Это обусловливает значительный вклад поверхностной фазы в состояние системы и приводит к появлению у коллоидных систем особых, присущих только им, свойств.
• Иногда выделяют молекулярно(ионно)-дисперсные системы, которые, строго говоря, являются истинными растворами, т.е. гомогенными системами, поскольку в них нет поверхностей раздела фаз.

• Коллоидные системы, в свою очередь, подразделяются на две группы, резко отличные по характеру взаимодействий между частицами дисперсной фазы и дисперсионной среды – лиофобные коллоидные растворы (золи) и растворы высокомолекулярных соединений (ВМС), которые ранее называли лиофильными коллоидами . К лиофобным коллоидам относятся системы, в которых частицы дисперсной фазы слабо взаимодействуют с дисперсионной средой; эти системы могут быть получены только с затратой энергии и устойчивы лишь в присутствии стабилизаторов.

• КОЛЛОИДНАЯ ФИТОФОРМУЛА ДЛЯ ВОССТАНОВЛЕНИЯ И ПОДДЕРЖАНИЯ САХАРНОГО БАЛАНСА

• Коллоидные растворы. Гели.
• При освещении коллоидного раствора он опалес-цирует, так как частицы, содержащиеся в нем, пре-пятствуют прямолинейному прохождению света в жидкости.
• В живом организме все физиологические процессы происходят в растворах, коллоидных растворах и ге-лях (гелями называют плотные коллоидные растворы).
• Из коллоидных растворов можно назвать такие, как яичный белок, мыльный раствор, желатиновое желе, клеи. В косметике широко применяются раз-личные гели. Их основные элементы - это вода и ка-кое-нибудь коллоидное вещество, как, например, же-латин, гуммиарабик, карбоксиметилцеллюлоза и дру-гие.

• Коллоидный раствор минералов

• Описание: Полный набор минеральных веществ в легко усваиваемой форме. Участвует в формировании костной ткани и создании клеток крови. Необходим для нормального функционирования сердечно-сосудистой и нервной систем. Регулирует мышечный тонус и состав внутриклеточной жидкости.

• Машина для производства высокостабильных коллоидных растворов

• В пробирке слева - коллоидный раствор наночастиц золота в воде.

• 10.0 (голосов 4. Наночастицы платины, полученные осаждением из коллоидного раствора

• Коллоидные объемозамещающие растворы

• Коллоидные растворы традиционно подразделяются на синтетические и естественные (белковые). К последним относятся СЗП и растворы альбумина. Следует отметить, что, по современным представлениям, закрепленным в рекомендациях ВОЗ, гиповолемия не входит в перечень показаний для трансфузий альбумина и СЗП, однако в ряде случаев им оставлена и функция объемозамещения. Речь идет о тех ситуациях, когда введенная доза синтетических коллоидов достигла максимальной безопасной, а потребность в коллоидах сохраняется или использование синтетических коллоидов невозможно (например, у пациентов с декомпенсированными нарушениями гемостаза).

• Так, по данным Гематологического центра, у больных с патологией гемостаза, поступивших в отделение реанимации с синдромом гиповолемии, доля СЗП составляет более 35% от всего объема используемых коллоидных объемозамещающих растворов . Естественно, следует учитывать волемический эффект естественных коллоидов, перелитых по основным показаниям.

• коллоидный раствор золота в деминерализованной воде

• Коллоидный раствор минералов.

• Магнитная жидкость - это коллоидный раствор.

• Свойства коллоидных дисперсий зависят также от природы границы раздела между дисперсионной фазой и дисперсной средой. Несмотря на большую величину отношения поверхности к объему, количество вещества, необходимого для модификации границы раздела в типичных дисперсных системах, очень мало; добавление малых количеств подходящих веществ (особенно поверхностно-активных (ПАВ), полимеров и поливалентных противоионов,) может существенно изменить объемные свойства коллоидных дисперсных систем. Например, резко выраженное изменение консистенции (плотности, вязкости) суспензий глины может быть вызвано добавлением малых количеств ионов кальция (загущение, уплотнение) или фосфат-ионов (разжижение). Исходя из этого, химию поверхностных явлений можно рассматривать как составную часть коллоидной химии, хотя обратное соотношение вовсе не обязательно

План

Коллоидная химия – это наука о поверхностных явлениях и физико-химических свойствах дисперсных систем.

Фаза – совокупность частей системы тождественных по составу и термодинамическим свойствам.

Вещество, в котором распределена дисперсная фаза – дисперсионной средой.

Количественные характеристики дисперсных систем

Зависимость удельной поверхности от поперечного размера частиц (d) и от дисперсности (Д)

Классификация дисперсных систем

2.По степени взаимодействия между частицами дисперсной фазы

3. По взаимодействию между дисперсной фазой и дисперсионной средой (для жидкой среды)

4. По агрегатному состоянию

Методы получения дисперсных систем

Диспергационные методы

Конденсационные методы

Конденсационные методы

Схема строения коллоидной мицеллы золя

Электрокинетический или дзета- потенциал (ξ-потенциал)

Электрокинетические явления:

Устойчивость коллоидных растворов

Кинетическая устойчивость

Агрегатная устойчивость

Коллоидное серебро представляет собой коллоидный раствор сверхмалых частиц серебра, находящихся во взвешенном состоянии.

Д.С. Д.Ф. Условное обозначение Примеры Газ Жидкость Твердое тело Г / Г Ж / Г Т / Г Отсутствует Туман, облака Дым, пыль, порошки Жидкость Газ Жидкость Твердое тело Г / Ж Ж 1 / Ж 2 Т / Ж Пена Эмульсии Взвеси, суспензии Твердое тело Газ Жидкость Твердое тело Г / Т Ж / Т Т 1 / Т 2 Пемза, хлеб Почва, грунт Минералы,сплавы Классификация дисперсных систем

10 -7 м или >100 нм 2. Коллоидно-дисперсные системы 10 -7 - 10 -9 м, 1 - 100 нм Молекулярно-ионные (истинные) растворы: 10 -7 м или >100 нм 2. Коллоидно-дисперсные системы 10 -7 - 10 -9 м, 1 - 100 нм Молекулярно-ионные (истинные) растворы: 5 II. По степени дисперсности дисперсной фазы 1. Грубодисперсные системы >10 -7 м или >100 нм 2. Коллоидно-дисперсные системы м, нм Молекулярно-ионные (истинные) растворы: 10 -7 м или >100 нм 2. Коллоидно-дисперсные системы 10 -7 - 10 -9 м, 1 - 100 нм Молекулярно-ионные (истинные) растворы: 10 -7 м или >100 нм 2. Коллоидно-дисперсные системы 10 -7 - 10 -9 м, 1 - 100 нм Молекулярно-ионные (истинные) растворы: 10 -7 м или >100 нм 2. Коллоидно-дисперсные системы 10 -7 - 10 -9 м, 1 - 100 нм Молекулярно-ионные (истинные) растворы: 10 -7 м или >100 нм 2. Коллоидно-дисперсные системы 10 -7 - 10 -9 м, 1 - 100 нм Молекулярно-ионные (истинные) растворы: title="II. По степени дисперсности дисперсной фазы 1. Грубодисперсные системы >10 -7 м или >100 нм 2. Коллоидно-дисперсные системы 10 -7 - 10 -9 м, 1 - 100 нм Молекулярно-ионные (истинные) растворы:

Грубодисперсные системы Коллоидно- дисперсные системы Истинные растворы Гетерогенные Термодинамически неустойчивы Стареют со временем Частицы не проходят через бумажный фильтр Гетерогенные Термодинамически неустойчивы Стареют со временем Проходят Гомогенные Устойчивые Не стареют Проходят Свойства систем различной степени дисперсности

Грубодисперсные системы Коллоидно- дисперсные системы Истинные растворы Частицы не проходят через ультрафильтры (мембраны) Отражают свет, поэтому непрозрачны Не проходят Прозрачные, но рассеивают свет, поэтому опалесцирующие (дают конус Тиндаля) Проходят Прозрачные

II. Методы конденсации физические методы: а - метод замены растворителя б - метод конденсации паров химические методы: - реакции восстановления (Ag 2 O+H 2 2Ag +H 2 O) - реакции окисления (2H 2 S + SO 2 3S + 2Н 2 О) - реакции обмена (СuСl 2 + Na 2 S CuS + 2NaCl) - реакции гидролиза (FеСl 3 +ЗН 2 O Fe(OH) 3 +3HCI)

Условия получения золя: 1. плохая растворимость Д.Ф. в Д.С., т.е. наличие границы раздела фаз; 2. размер частиц м (1-100 нм) ; 3. наличие иона стабилизатора, который сорбируясь на ядре прeпятствует слипанию частиц (ион-стабилизатор определяется правилом Панетта- Фаянса)

Агрегат m моль (NH 4) 2 S взят в избытке n моль: n (NH 4) 2 S 2n NH n S 2- ПОИпротивоионы { агрегат n S 2- ПОИ ядро (2n-x) NH 4 + адсорбционный слой } х- гранула x NH 4 + мицелла часть противоионов диффузный слой Х – не вошли в адсорбционный слой СuSO 4 + (NH 4) 2 S CuS+(NH 4) 2 SO 4

В мицелле существует 2 скачка потенциала: 1) φ - электротермодинамический – φ ~ 1 В. 2) ζ (дзетта) - электрокинетический – ζ = 0,1 В Состояние гранулы, когда все ионы диффузного слоя переходят в адсорбционный и ζ = 0 - называется изоэлектрическим. { n Сu 2+ (n-x) SO 4 2- } 2x+ x SO 4 2- φ ζ

II. Агрегативная устойчивость – способность системы противостоять слипанию частиц дисперсной фазы. Критерии: 1. ионная оболочка, т.е. наличие двойного электрического слоя; ДЭС = адсорбционный + диффузный слой 2. сольватная (гидратная) оболочка растворителя (чем, тем уст-сть); 3. величина ζ– потенциала гранулы (чем > ζ, тем уст-сть) 4. температура. ζ, тем уст-сть) 4. температура.">

Порог коагуляции - наименьшее количество электролита, которое вызывает явную коагуляцию 1л золя γ = C· V / V о γ - порог коагуляции, моль/л; С - концентрация электролита, моль/л; V - объем раствора электролита, л; V o - объем золя, л. Р = 1/ γ - коагулирующая способность электролита

C2C2 C1C γ2γ2 γ1γ1 Коагуляция смесями электролитов: 1 – аддитивность; 2 – антагонизм; 3 - синергизм

Защита коллоидов от коагуляции Устойчивость коллоидов к действию электролитов повышается при добавлении к ним ВМС (белков, полисахаридов: желатин, крахмал, казеин натрия. Механизм защитного действия ВМС: 1. Макромолекулы ВМС адсорбируются на коллоидных частицах золя. Т.к. молекулы ВМС гидрофильны, то гидрофобные части золя, окруженные молекулами ВМС, становятся более гидрофильными и устойчивость их в водном растворе увеличивается. 2. Увеличиваются сольватные оболочки вокруг гидрофобных частиц, что препятствует сближению и слипанию частиц золя.

Коллоидное серебро – это отличная альтернатива антибиотикам. Ни одна известная болезнетворная бактерия не выживает в присутствии даже минимального количества серебра, тем более в коллоидном состоянии. Лечебные свойства коллоидного серебра известны уже давно.

Коллоидное Серебро помогает организму бороться с инфекцией не хуже, чем с помощью антибиотиков, но абсолютно без побочных эффектов. Молекулы серебра блокируют размножение вредных бактерий, вирусов и грибков, снижают их жизнедеятельность. При этом спектр действия коллоидного серебра распространяется на 650 видов бактерий (для сравнения – спектр действия любого антибиотика – лишь 5-10 видов бактерий). Коллоидное серебро представляет собой коллоидный раствор сверхмалых частиц серебра, находящихся во взвешенном состоянии. Хотя механизм бактерицидного действия серебра пока детально неизвестен, полагают, что ионы серебра угнетают специфический фермент, который участвует в процессах метаболизма многих видов бактерий, вирусов и грибков. Получить коллоидное серебро в домашних условиях можно с помощью генератора коллоидных ионов серебра Невотон (НЕВОТОН ИС-112).